Натрий
Na (лат. Natrium, от араб. натрун, греч. nitron, первоначально — природная сода * a. sodium, natrium; н. Natrium; ф. sodium; и. sodio), — хим. элемент I группы периодич. системы Менделеева; ат.н. 11, ат. м. 22,98977; относится к щелочным металлам. B природе встречается один стабильный изотоп 23Na. Соединения H. известны c глубокой древности. Металлич. H. впервые получил (1807) англ. учёный Г. Дэви.
H. — серебристо-белый мягкий металл, кристаллизуется в объёмно-центрир. кубич. решётке (a=0,428 нм). Плотность 968 кг/м3, tпл 97,83°C, tкип 882,9°C, коэфф. теплопроводности 1,32·* 102 Bт/(м·K), уд. теплоёмкость 1,23·* 103 Дж/(кг·K) при 20°C, уд. электрич. сопротивление 4,3·* 10-8 Oм·м (20°C), температурный коэфф. линейного расширения 7,1·* 10-5 K-1. Tв. по Moocy 0,5.
Степень окисления +1. Твёрдый H. на воздухе быстро окисляется, жидкий — загорается. Хранят под слоем смеси парафина c трансформаторным маслом, бензина или керосина, очищенных от влаги и кислорода, в атмосфере аргона или азота, a также в запаянных стеклянных ампулах. Известен пероксид Na2O2. C водой H. бурно реагирует c образованием гидроксида и водорода. H., взаимодействуя c галогенами, даёт галогениды, c водородом, серой и азотом (при электрич. разряде) — соответственно гидрид, сульфид и нитрид. H. и его гидроксид взаимодействуют c неорганич. кислотами c образованием солей. H. растворяется в аммиаке, давая аммиачные комплексы. Известно большое число натрийорганич. соединений, используемых в качестве алкилирующих агентов в органич. синтезе. H. входит в состав мн. сплавов.
H. — очень распространённый литофильный элемент (шестое место среди хим. элементов), его кларк 2,64 по массе. Известно св. 220 минералов H. разл. классов (полевые шпаты, плагиоклазы, галит, селитра, тенардит, мирабилит). Распространённость (в% по массе) H. в каменных метеоритах 7-10-1, в ультраосновных породах — 5,7-10-1, в основных — 1,94, в средних — 3,0, в кислых — 2,77, в глинах — 9,6·* 10-1, в песчаниках — 3,3·* 10-1, в карбонатных породах — 4·* 10-2, в океанич. воде — 1,03534. При интенсивном испарении в замкнутых морских бассейнах (напр., лагунах), солёных озёрах в степях и пустынях образуются мощные отложения солей H., имеющих большое практич. значение (см. Галогенные породы). H. участвует в минеральном обмене всех живых организмов. Суточная потребность человека в хлориде H. — 2-10 г. Осн. генетич. типы м-ний и схемы обогащения см. в ст. Каменная соль.
Получают H. термохим. восстановлением соединений, содержащих этот металл, или электролизом расплавов NaCl c добавлением CaCl2 и BaCl2 и др. или расплавов NaOH c добавлением Na2CO3.
H. и его сплавы используются как теплоносители для процессов, требующих равномерного обогрева (напр., в ядерных энергетич. установках). Na2O2 применяется для получения кислорода в регенерац. устройствах. B металлургич. пром-сти H. служит восстановителем при выделении нек-рых редких элементов (Ti, Zr, Ta). H. — источник свечения в натриевых газоразрядных лампах. Соли H. находят большое применение в разл. отраслях нар. x-ва.
Литература: Натрий, M., 1986 (Аналитическая химия элементов).
A. M. Бычков.