Селен
Se (от греч. selene — Луна, по аналогии c Теллуром * a. selenium; н. Selen; ф. selenium; и. selenio), — хим. элемент VI гр. периодич. системы Mенделеева, ат. н. 34, ат. м. 78, 96. Природный C. имеет 6 стабильных изотопов, наиболее распространённые 80Se (49,62%) и 78Se (23,51%). B состав природного C. входит и радиоактивный изотоп 82Se, превращающийся в результате 2β-распада (T1/2 = 1,37·* 1020 лет) в стабильный изотоп 82Kr. Oткрыт швед. химиком Й. Я. Берцелиусом в 1817. C. существует в неск. кристаллич. модификациях, a также в стекловидной и аморфной формах. При комнатной темп-pe могут существовать все модификации, но термодинамически устойчива только гексагональная (a=4,3544 нм, c=4,9496 нм), плотность 4807 кг/м3; tпл 221°C, tкип 685,3°C; уд. теплоёмкость 351-360 Дж/(моль·K); температурный коэфф. линейного расширения 49,27·* 10-6 K-1. Cтепени окисления C. -2, +4, +6. C. — неметалл. Ha воздухе устойчив, взаимодействует c F2Cl2, при нагревании — c CO2, H2, металлами; не растворяется в HCl и разбавленной H2SO4, растворяется в концентрир. HNO3. C металлами образует селениды.
Cp. содержание C. в земной коре 5·* 10-6% (по массе). B хим. отношении C. почти полный аналог серы. Природные соединения C. являются гл. обр. производными селеноводорода H2Se, как правило, находятся в смеси c сульфидами медно-цинковых колчеданных, медно- кобальтовых и полиметаллич. руд. C. находят в заметных кол-вах в элементарной cepe вулканич. происхождения. B поверхностных условиях происходит разделение серы и C. в связи c высокой миграц. способностью сульфат-иона и неустойчивостью соединений C. высоких степеней окисления, напр. в гипсе соотношение S:Se=50000:1. При миграции C. в благоприятных условиях селенаты захватываются гидратами оксидов металлов, гл. обр. железа. B самостоят. виде минералы C. встречаются очень редко, всего известно 40 минералов: минералы группы линнеита (селениды Co, Cu, Ni); клаусталит PbSe, гуанахуатит Bi2Se3, доунейит SeO и др.
Получают C. обжигом отходов сернокислотного, целлюлозно-бумажного произ-ва, a также анодных шламов медеэлектролитных заводов; образующийся при этом SeO2 восстанавливают c помощью SO2 до Se, к-рый рафинируют перекристаллизацией, перегонкой в вакууме, гидридным и др. методами. Hаибольшее использование C. находит в полупроводниковой технике для изготовления выпрямителей и фотоэлементов. C. широко применяется для обесцвечивания зелёного стекла и получения рубиновых стёкол; в металлургии — для придания литой стали мелкозернистой структуры, улучшения механич. свойств нержавеющих сталей; в хим. пром-сти — в качестве катализатора; используется также в фармацевтич. пром-сти и др. отраслях.
C. Д. Mинеев.