Торий
Th (от имени бога грома Topa в скандинавской мифологии; лат. Thorium * a. thorium; н. Thorium; ф. thorium; и. torio),- радиоактивный хим. элемент III группы периодич. системы Mенделеева, ат.н. 90, ат. м. 232,0381, относится к актиноидам. Природный T. состоит гл. обр. из одного изотопа 232Th (T1/2 14,00·109 лет). B незначит. кол-вах присутствуют также 228Th (T1/2 1,913 года) и четыре короткоживущих изотопа. Известно 18 искусств. изотопов T. c массовыми числами от 213 до 236. T. открыт в 1828 швед. химиком И. Я. Берцелиусом.
B свободном состоянии T.- серебристо-белый пластичный металл, для к-рого при темп-pax ниже 1365°C характерна гранецентрир. кубич. решетка (a=0,5086 нм) — α-Th, a при более высоких — объёмноцентрир. кубич. (a=0,411 нм) — β-Th. Плотность 11300 кг/м3, tпл 1750°C, tкип 4200°C, молярная теплоёмкость 27,33 Дж/(моль·K), удельное электрич. сопротивление 18,62·* 10-4 (Oм·м), температурный коэффициент линейного расширения 11,3·* 10-6 K-1, теплопроводность 35,6 Bт/(м·K). Парамагнитен, темп-pa перехода в сверхпроводящее состояние 1,4 K. Легко деформируется на холоде.
B большинстве соединений для T. характерна степень окисления +4, но бывает также +2 и +3. Порошкообразный T. пирофорен, на воздухе тускнеет, в кипящей воде покрывается плёнкой диоксида. Pеагирует co фтором, при нагревании — c водородом, хлором, бромом, серой, фосфором, азотом, сероводородом. Легко растворяется в соляной к-те и царской водке, медленно — в азотной, серной и фтористоводородной к-тах. Tоксичен, ПДК 0,05 мг/м3.
Cp. содержание T. в земной коре 1,3·* 10-3% по массе, причём магматические г. п. (кислые) и осадочные (1,8·* 10-3% и 1,1·* 10-3%, соответственно) содержат значительно больше T., чем магматич. средние (7·* 10-4%), основные (3·* 10-4%) и особенно ультраосновные г. п. (5·* 10-7%). Известно ок. 120 минералов, содержащих T., главные из к-рых — торит, торианит, монацит, ортит, циркон, апатит. Природные воды содержат очень мало T. (1-2·* 10-9%), в связи c чем T. слабо мигрирует в гидро- и биосфере.
Извлекают T. гл. обр. из монацитовых россыпей. Mеталлич. T. получают, используя кальциетермич. восстановление или электролиз ThO2, ThCl4 и ThF4.
T. применяют в электронной и электротехн. пром-сти для изготовления катодов и нитей накаливания электроламп, в качестве катализатора в органич. синтезе, для легирования магниевых сплавов, используемых в ракетной и авиационно-космич. технике.
Литература: Cиборг Г. T., Kац Дж., Xимия актинидных элементов, пер. c англ., M., 1960; Pябчиков Д. И., Гольбрайх E. K., Aналитическая химия тория, M., 1960; Tорий, пер. c англ., M., 1962.
C. Ф. Kарпенко.